EXERGONICO O ENDERGONICO

Hola, mi pregunta es:

Partiendo de una molécula A que tiene una determinada cantidad de energía, si se rompe un enlace y se libera energía, se llega a B con la energía reducida.
La energía liberada por A pasa al ADP para transformarlo en ATP, en este caso, podemos decir que la reacción es:
EXERGONICA para la partícula A y ENDERGONICA para la reacción ADP-ATP?

De modo inverso, partiendo de una molécula A que tiene una determinada cantidad de energía, si se aumenta su energía, se llega a B con la energía incrementada.
La energía con la cual se incrementó B fue entregada por una molécula de ATP que se transformó en ADP, en este caso, podemos decir que la reacción es:
ENDERGONICA para la partícula A y EXERGONICA para la reacción ATP-ADP?

Muchas gracias por anticipado

Hola Juan, si la idea es correcta. Pero vamos a agregarle a lo que vos planteas un nuevo concepto: el balance global.

ATP -----> ADP+P es una reacción exergónica entonces el ΔG es menor a cero, demosle un valor numerico por ej ΔG=-7.7 Kcal/mol

Ahora para que una molécula A se transforme en B se necesitan 5 Kcal/mol (es una reacción endergónica):

A -----> B ΔG= 5 kcal/mol

Entonces si las dos reacciones se realizan simultáneamente, por ejemplo en una enzima:

ATP -----> ADP+P ΔG=-7.7 Kcal/mol

A -----> B ΔG= 5 kcal/mol
---------------------
ΔG_T= -2.7 kcal/mol


El balance global de las dos reacciones, tomadas como un todo es: ΔG_T= -2.7 kcal/mol que es un ΔG menor que cero y por lo tanto la reacción global es exergónica, y entonces todo el proceso tiende a ser espontáneo, pero todo gracias a la energía aportada por el ATP, ya que es la hidrólisis del ATP la que está aportando la energía para la reacción endergónica.

En el otro ejemplo que me comentaste, donde una reacción liberaba energía para permitir la sintesis de ATP, también el balance global de las dos reacciones debe ser un ΔG menor que cero porque eso es lo que asegura que el proceso tienda a ser espontáneo y que se complete.

Si no se entiende, me vulven a preguntar.

Saludos!

Lionel

Muchas gracias por la explicacion
Juan